[科学] 从量变到质变悠优没在说哲学而是氧化还原反应喔

一、氧化还原---氧化还原类型

1、钠（少量、过量）与氧气的反应
2Na+O2 Na2O2
Na2O2+2Na=2Na2O
4Na+O2 =2Na2O

2、碳（少量、过量）与氧气的反应
C+O2 CO2      
CO2+C2CO        
2C+O2 2CO
注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。

3、碳与氧气（少量、过量）的反应
2C+O22CO      
2CO+O22CO2     
C+O22CO2

4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应
SiO2+2CSi+2CO↑   
Si+C SiC        
SiO2+3C2CO↑+SiC
注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。

5、红磷与氯气（少量、过量）的反应
2P+3Cl22PCl3      
2P+5Cl22PCl5
注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。

6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应
2H2S+O22S↓+2H2O   
S+O2SO2     
2H2S+3O22 SO2+2H2O
注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。

7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应
2H2S+3O22SO2+2H2O   
SO2+2H2S=3S+2H2O   
2H2S+O22S+2H2O

8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应
3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O   
Na2SO3+ SNa2S2O3

9、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
K2S+Cl2=2KCl+S↓   
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl   
K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl

10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
2KI+Cl2=2KCl+I2   
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl   
2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl

11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O   
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

12、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O   
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O      
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3   
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2   
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2   
2FeCl2+Cl2=2FeCl3   
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

16、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2     
2FeBr2+Br2=2FeBr3   
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

高中部分的十六个氧化还原反应基本汇总好了

二、氧化还原---络合反应类型

17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓   
KI+ I2=KI3   

18、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O   
Na2S+（x-1）S=Na2Sx

三、氧化还原---复分解类型

19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4     
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4   
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4      
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓   
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O   
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

四、凝聚---复分解反应类型

24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀   
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀      
SiO2 ·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O

五、复分解---复分解反应类型

26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl   
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O   
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl   
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O  
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3   
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3  
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O   
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2   
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2

31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO   
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl   
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑   
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O   
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O  
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O   
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O

35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O   
NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O

36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O   
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O

37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O      
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O     
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O

39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O   
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O  
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O   
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O  
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O   
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4   
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O   
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O         
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O      
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2

43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O      
Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2              
Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O   
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O   
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O   
Na2S+ H2S= 2NaHS         
NaOH+H2S= NaHS

46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O   
CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2   
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。

47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O         
Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O

48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O     
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O

49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O   
Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。

50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑

六、复分解----双水解类型

51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O         
3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O           
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

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七、复分解---络合类型

53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 ·H2O=AgOH ↓+NH4NO3         
AgOH+2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4+2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4         
Cu(OH)2 +4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O

八、取代---取代类型

55、甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反应
CH4 +Cl2  CH3Cl+HCl        
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

九、加成---加成类型

56、乙炔与溴水（少量、过量）的反应
HC≡CH+Br2 →CHBr=CHBr           
CHBr=CHBr+Br2 →CHBr2-CHBr2
HC≡CH+2Br2 →CHBr2-CHBr2

十、水解---络合性

57、三氟化硼（少量、过量）与水的反应
3H2O+BF3=H3BO3+3HF               
HF+BF3=H[BF4]

59、四氟化硅（少量、过量）与水的反应
3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF              
2HF+SiF4=H2[SiF6]

十一、复分解---脱羧类型

59、醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O        
CH3COONa+ NaOHNa2CO3 +CH4 ↑