1楼悠优
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发表于 2016-10-23 20:33
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悠优帮你整理了阳离子检验
01
阳离子的检验
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H+ ①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+ 焰色反应 黄色
NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+ ①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+ ①NaOH溶液
②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu（OH）2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3•H2O=
[Cu（NH3）4]2++2OH-
+4H2O
Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+ ①氨水
②NaOH溶液 ①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3•H2O=
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
